BRANCHES DE LA CHIMIE
SOLUTIONS AQUEUSES
SEPARATION ET PURIFICATION
TRANSFORMATIONS CHIMIQUES
CHIMIE ORGANIQUE
STRUCTURE ET PROPRIETES DE LA MATIERE
CHIMIE EXPERIMENTALE
MATERIEL DE CHIMIE
LA CHIMIE AU LYCEE
CHIMIE - SECONDE
CHIMIE - PREMIERE (SPECIALITE)
THEMES
CHIMIE ET SANTE
MINERAUX
BRANCHES DE LA CHIMIE
ANALYSE ET IDENTIFICATION
- Les isotopes
- Espèce chimique
- Entités chimiques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- La formule topologique
- La nomenclature des alcanes
- La nomenclature des alcools
- Structure et nomenclature des espèces organiques
- Les corps purs
- Les mélanges
- La précipitation
- Tests chimiques d’identification
- Test du dioxyde de carbone
- Test de l’eau
- Test du dioxygène
- Test du dihydrogène
- Test d’identification d’ion par précipitation
- Test d’identification des ions cuivre
- Test d’identification des ions fer II
- Test identification ions fer III
- Test d’identification des ions bromure
- Test d’identification de l’ion iodure
- Test d’identification de l’ion chlorure
- Test d’identification de l’ion calcium
- La chromatographie
- Titrage colorimétrique redox
- Les indicateurs colorés de pH
- Mole et quantité de matière
- Quantité de matière d’un échantillon
- La mole
- Masse d’un atome
- La masse molaire
- La concentration molaire
- La concentration massique
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- Le pourcentage massique
- Le pourcentage volumique
- La densité
- Le système chimique
- La température de fusion
- La température d’ébullition
- Les températures de changement d’état des alcanes et des alcools
- Composition de l’air
- Les solutions aqueuses
- Masse volumique de l’eau
- Test de l’eau
- Mélanges homogènes et hétérogènes
- Solvants polaires et apolaires
- L’équation de dissolution
- La dilution
- La précipitation
- Mole et quantité de matière
- La mole
- La masse molaire
- La concentration molaire
- La concentration massique
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- Les colorants
- La solubilité
- Solubilité des alcools et des alcanes dans l’eau
- L’extraction par solvant
SEPARATION ET PURIFICATION
- La précipitation
- Le système chimique
- Les transformations chimiques
- Les réactifs
- Les produits
- L’équation de réaction
- La stoechiometrie
- L’avancement de réaction
- Tableau d’avancement d’une réaction
- Exothermique – endothermique
- Espèce chimique
- Oxydoréduction et avancement
- L’oxydation
- Réactions de réduction
- Les couples oxydant-réducteur
- dentification
- Test du dioxyde de carbone
- Test de l’eau
- Test du dioxygène
- Test du dihydrogène
- Synthèse organique
CHIMIE ORGANIQUE
- Les molécules organiques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- La formule topologique
- La nomenclature des alcanes
- La nomenclature des alcools
- Structure et nomenclature des espèces organiques
- Les isomères
- Les groupes caractéristiques
- Les doublets liants
- Les doublets non liants
- Liaisons conjuguées
- Formule de Lewis
- Géométrie des molécules
- Isomères Z et E
- Les colorants
- Les groupements chromophores
- Les groupements auxochromes
- L’électronégativité
- Les liaisons polarisées
- Molécules polaires et apolaires
- Les températures de changement d’état des alcanes et des alcools
- Solubilité des alcools et des alcanes dans l’eau
- Synthèse organique
STRUCTURE ET PROPRIETES DE LA MATIERE
- L’atome
- Taille d’un atome
- Masse d’un atome
- Ecriture conventionnelle d’un noyau atomique
- Le proton
- Le numéro atomique
- L’élément chimique
- Un niveau d’organisation: les éléments chimiques (cours de première – enseignement scientifique)
- Le neutron
- L’électron
- Les isotopes
- Les ions monoatomiques
- Masse volumique
- La densité
- Mole et quantité de matière
- La mole
- La masse molaire
- Configuration électronique
- Couches et électrons de valence
- Règles de stabilité
- Structure électronique des atomes et des ions
- La règle du duet et de l’octet
- Le tableau périodique
- Blocs s et p
- Les familles d’éléments chimiques
- Famille des gaz nobles
- La charge électrique
- La neutralité électrique de la matière
- Les composés ioniques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- La formule topologique
- La nomenclature des alcanes
- La nomenclature des alcools
- Structure et nomenclature des espèces organiques
- Les modèles moléculaires
- Les isomères
- Les groupes caractéristiques
- Les doublets liants
- Les doublets non liants
- Liaisons conjuguées
- Schéma de Lewis, géométrie, électronégativité et polarisation
- Formule de Lewis
- Notion d’énergie de liaison
- L’électronvolt
- Géométrie des molécules
- Isomères Z et E
- Les groupements chromophores
- Les groupements auxochromes
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- L’électronégativité
- Les liaisons polarisées
- Molécules polaires et apolaires
- La liaison ionique
- Les liaisons de Van der Waals
- La liaison hydrogène
- La composition de l’air
- Les transformations physiques
- Distinguer les transformations physiques
- L’état solide
- Des édifices ordonnés: les cristaux
- L’état liquide
- L’état gazeux
- Les changements d’état
- L’énergie massique de changement d’état
CHIMIE EXPERIMENTALE
MATERIEL DE CHIMIE
TECHNIQUES ET METHODES
- Tests chimiques d’identification
- Test d’identification d’ion par précipitation
- Test d’identification des ions cuivre
- Test d’identification des ions fer II
- Test identification ions fer III
- Test d’identification des ions bromure
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- Test d’identification de l’ion calcium
- Test d’identification de l’ion iodure
- Test d’identification de l’ion chlorure
- L’infusion
- La macération
- La décoction
- La dilution
- Les indicateurs colorés de pH
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- La chromatographie
- Titrage colorimétrique redox
PRODUITS CHIMIQUES
LA CHIMIE AU LYCEE
CLASSE DE SECONDE
- Espèce chimique
- Les corps purs
- Les mélanges
- Mélanges homogènes et hétérogènes
- Tests chimiques d’identification
- Test du dioxyde de carbone
- Test de l’eau
- Test du dioxygène
- Test du dihydrogène
- Test d’identification d’ion par précipitation
- Test d’identification des ions cuivre
- Test d’identification des ions fer II
- Test identification ions fer III
- Test d’identification des ions bromure
- Test d’identification de l’ion iodure
- Test d’identification de l’ion chlorure
- Test d’identification de l’ion calcium
- Masse volumique
- La densité
- Masse volumique de l’eau
- Le pourcentage massique
- Le pourcentage volumique
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- Composition de l’air
- Masse volumique de l’air
- Les solutions aqueuses
- La concentration massique
- Les entités chimiques
- La neutralité électrique de la matière
- Les composés ioniques
- L’atome
- Taille d’un atome
- Masse d’un atome
- Ecriture conventionnelle d’un noyau
- Le proton
- Le numéro atomique
- L’élément chimique
- Le neutron
- L’électron
- Les isotopes
- Configuration électronique
- Couches et électrons de valence
- Le tableau périodique
- Blocs s et p
- Les familles d’éléments chimiques
- La famille des gaz nobles
- Règles de stabilité
- Les ions monoatomiques
- Les ions à connaître en seconde
- Mole et quantité de matière
- Masse des entités élémentaires
- Quantité de matière d’un échantillon
- Distinguer les transformations physiques
- L’état solide
- L’état liquide
- L’état gazeux
- Les changements d’état
- L’énergie massique de changement d’état
- Structure électronique des atomes et des ions
- Les doublets liants
- Les doublets non liants
- Notion d’énergie de liaison
- Le système chimique
- Les transformations chimiques
- Les réactifs
- Les produits
- L’équation de réaction
- Exothermique – endothermique
- La température de
- fusion
- La température d’ébullition
- La solubilité
CLASSE DE PREMIERE (SPECIALITE)
- Détermination de la composition du système initial à l’aide de grandeurs physiques
- La masse molaire
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- Oxydoréduction et avancement de réaction
- L’oxydation
- Réactions de réduction
- Les couples oxydant-réducteur
- La stoechiometrie
- L’avancement de réaction
- Tableau d’avancement d’une réaction
- Titrage colorimétrique redox
- Schéma de Lewis, géométrie, électronégativité et polarisation
- Formule de Lewis
- L’électronégativité
- Les liaisons polarisées
- Cohésion des solides, dissolution, solubilité, hydrophilie et lipophilie
- La liaison ionique
- Les liaisons de Van der Waals
- La liaison hydrogène
- Géométrie des molécules
- L’équation de dissolution
- Solvants polaires et apolaires
- Solubilité des alcools et des alcanes dans l’eau
- Les molécules organiques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- Les modèles moléculaires
- alcanes
- La nomenclature des alcools
- Les groupes caractéristiques
CLASSE DE PREMIERE (ENSEIGNEMENT SCIENTIFIQUE)