BRANCHES DE LA CHIMIE
ANALYSE ET IDENTIFICATION
SOLUTIONS AQUEUSES
SEPARATION ET PURIFICATION
TRANSFORMATIONS CHIMIQUES
CHIMIE ORGANIQUE
STRUCTURE ET PROPRIETES DE LA MATIERE
CHIMIE EXPERIMENTALE
MATERIEL DE CHIMIE
LA CHIMIE AU LYCEE
CHIMIE – SECONDE
CHIMIE – PREMIERE (SPECIALITE)
THEMES
CHIMIE ET SANTE
MINERAUX
BRANCHES DE LA CHIMIE
- Analyser un système chimique par des méthodes physiques (Cours terminale spécialité)
- Les isotopes
- Espèce chimique
- Entités chimiques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- La formule topologique
- La nomenclature des alcanes
- La nomenclature des alcools
- Structure et nomenclature des espèces organiques
- Les corps purs
- Les mélanges
- La précipitation
- Tests chimiques d’identification
- Test du dioxyde de carbone
- Test de l’eau
- Test du dioxygène
- Test du dihydrogène
- Test d’identification d’ion par précipitation
- Test d’identification des ions cuivre
- Test d’identification des ions fer II
- Test identification ions fer III
- Test d’identification des ions bromure
- Test d’identification de l’ion iodure
- Test d’identification de l’ion chlorure
- Test d’identification de l’ion calcium
- La chromatographie
- Titrage colorimétrique redox
- Les indicateurs colorés de pH
- pH et concentration en ions oxonium
- Mole et quantité de matière
- Quantité de matière d’un échantillon
- La mole
- Masse d’un atome
- La masse molaire
- La concentration molaire
- La concentration massique
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- Le pourcentage massique
- Le pourcentage volumique
- La densité
- Le système chimique
- La température de fusion
- La température d’ébullition
- Les températures de changement d’état des alcanes et des alcools
- Composition de l’air
- Les solutions aqueuses
- Masse volumique de l’eau
- Test de l’eau
- Mélanges homogènes et hétérogènes
- Solvants polaires et apolaires
- L’équation de dissolution
- La dilution
- La précipitation
- Mole et quantité de matière
- La mole
- La masse molaire
- La concentration molaire
- La concentration massique
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- Les colorants
- La solubilité
- Solubilité des alcools et des alcanes dans l’eau
- L’extraction par solvant
- L’ion hydrogène
- Force des acides et des bases
- Espèce chimique
- Les corps purs
- Les mélanges
- Mélanges homogènes et hétérogènes
- Prévoir la position d’une phase liquide par rapport à une autre
- L’infusion
- La macération
- La décoction
- L’extraction par solvant
- La filtration
- La chromatographie
- La précipitation
- Le système chimique
- Les transformations chimiques
- Les réactifs
- Les produits
- L’équation de réaction
- La stoechiometrie
- L’avancement de réaction
- Tableau d’avancement d’une réaction
- Exothermique – endothermique
- Espèce chimique
- Oxydoréduction et avancement
- L’oxydation
- Réactions de réduction
- Les couples oxydant-réducteur
- Identification
- Test du dioxyde de carbone
- Test de l’eau
- Test du dioxygène
- Test du dihydrogène
- Synthèse organique
- Les transformations acide-base
- Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique (cours de terminale spécialité )
- Les molécules organiques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- La formule topologique
- La nomenclature des alcanes
- La nomenclature des alcools
- Structure et nomenclature des espèces organiques
- Les isomères
- Les groupes caractéristiques
- Les doublets liants
- Les doublets non liants
- Liaisons conjuguées
- Formule de Lewis
- Géométrie des molécules
- Isomères Z et E
- Les colorants
- Les groupements chromophores
- Les groupements auxochromes
- L’électronégativité
- Les liaisons polarisées
- Molécules polaires et apolaires
- Les températures de changement d’état des alcanes et des alcools
- Solubilité des alcools et des alcanes dans l’eau
- Synthèse organique
- L’atome
- Taille d’un atome
- Masse d’un atome
- Ecriture conventionnelle d’un noyau atomique
- Le proton
- Le numéro atomique
- L’élément chimique
- Un niveau d’organisation: les éléments chimiques (cours de première – enseignement scientifique)
- Le neutron
- L’électron
- Les isotopes
- Les ions monoatomiques
- Masse volumique
- La densité
- Mole et quantité de matière
- La mole
- La masse molaire
- Configuration électronique
- Couches et électrons de valence
- Règles de stabilité
- Structure électronique des atomes et des ions
- La règle du duet et de l’octet
- Le tableau périodique
- Blocs s et p
- Les familles d’éléments chimiques
- Famille des gaz nobles
- La charge électrique
- La neutralité électrique de la matière
- Les composés ioniques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- La formule topologique
- La nomenclature des alcanes
- La nomenclature des alcools
- Structure et nomenclature des espèces organiques
- Les modèles moléculaires
- Les isomères
- Les groupes caractéristiques
- Les doublets liants
- Les doublets non liants
- Liaisons conjuguées
- Schéma de Lewis, géométrie, électronégativité et polarisation
- Formule de Lewis
- Notion d’énergie de liaison
- L’électronvolt
- Géométrie des molécules
- Isomères Z et E
- Les groupements chromophores
- Les groupements auxochromes
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- L’électronégativité
- Les liaisons polarisées
- Molécules polaires et apolaires
- La liaison ionique
- Les liaisons de Van der Waals
- La liaison hydrogène
- La composition de l’air
- Les transformations physiques
- Distinguer les transformations physiques
- L’état solide
- Des édifices ordonnés: les cristaux
- L’état liquide
- L’état gazeux
- Les changements d’état
- L’énergie massique de changement d’état
- L’ion hydrogène
- L’ion oxonium
CHIMIE EXPERIMENTALE
- Tests chimiques d’identification
- Test d’identification d’ion par précipitation
- Test d’identification des ions cuivre
- Test d’identification des ions fer II
- Test identification ions fer III
- Test d’identification des ions bromure
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- Test d’identification de l’ion calcium
- Test d’identification de l’ion iodure
- Test d’identification de l’ion chlorure
- L’infusion
- La macération
- La décoction
- La dilution
- Les indicateurs colorés de pH
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- La chromatographie
- Titrage colorimétrique redox
LA CHIMIE AU LYCEE
- Espèce chimique
- Les corps purs
- Les mélanges
- Mélanges homogènes et hétérogènes
- Tests chimiques d’identification
- Test du dioxyde de carbone
- Test de l’eau
- Test du dioxygène
- Test du dihydrogène
- Test d’identification d’ion par précipitation
- Test d’identification des ions cuivre
- Test d’identification des ions fer II
- Test identification ions fer III
- Test d’identification des ions bromure
- Test d’identification de l’ion iodure
- Test d’identification de l’ion chlorure
- Test d’identification de l’ion calcium
- Masse volumique
- La densité
- Masse volumique de l’eau
- Le pourcentage massique
- Le pourcentage volumique
- Réaliser et utiliser une échelle de teinte
- Composition de l’air
- Masse volumique de l’air
- Les solutions aqueuses
- La concentration massique
- Les entités chimiques
- La neutralité électrique de la matière
- Les composés ioniques
- L’atome
- Taille d’un atome
- Masse d’un atome
- Ecriture conventionnelle d’un noyau
- Le proton
- Le numéro atomique
- L’élément chimique
- Le neutron
- L’électron
- Les isotopes
- Configuration électronique
- Couches et électrons de valence
- Le tableau périodique
- Blocs s et p
- Les familles d’éléments chimiques
- La famille des gaz nobles
- Règles de stabilité
- Les ions monoatomiques
- Les ions à connaître en seconde
- Mole et quantité de matière
- Masse des entités élémentaires
- Quantité de matière d’un échantillon
- Distinguer les transformations physiques
- L’état solide
- L’état liquide
- L’état gazeux
- Les changements d’état
- L’énergie massique de changement d’état
- Structure électronique des atomes et des ions
- Les doublets liants
- Les doublets non liants
- Notion d’énergie de liaison
- Le système chimique
- Les transformations chimiques
- Les réactifs
- Les produits
- L’équation de réaction
- Exothermique – endothermique
- La température de
- fusion
- La température d’ébullition
- La solubilité
- Détermination de la composition du système initial à l’aide de grandeurs physiques
- La masse molaire
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
- Oxydoréduction et avancement de réaction
- L’oxydation
- Réactions de réduction
- Les couples oxydant-réducteur
- La stoechiometrie
- L’avancement de réaction
- Tableau d’avancement d’une réaction
- Titrage colorimétrique redox
- Schéma de Lewis, géométrie, électronégativité et polarisation
- Formule de Lewis
- L’électronégativité
- Les liaisons polarisées
- Cohésion des solides, dissolution, solubilité, hydrophilie et lipophilie
- La liaison ionique
- Les liaisons de Van der Waals
- La liaison hydrogène
- Géométrie des molécules
- L’équation de dissolution
- Solvants polaires et apolaires
- Solubilité des alcools et des alcanes dans l’eau
- Les molécules organiques
- Formules brutes
- La formule développée
- Les formules semi-développées
- Les modèles moléculaires
- alcanes
- La nomenclature des alcools
- Les groupes caractéristiques
- Le rayonnement solaire
- Le son, phénomène vibratoire
- Musique, l’art d’entendre les nombres
- Un niveau d’organisation: les élément chimiques
- Des édifices ordonnés: les cristaux
- Les transformations acide-base
- Analyser un système chimique par des méthodes physiques
- Analyser un système chimique par des méthodes chimiques
- Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique
- Modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation nucléaire
- Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique
- Comparer la force des acides et des bases