Webphysique propose des cours de physique-chimie pour les lycéens de la classe de seconde à la terminale pour compléter le cours du professeur et approfondir les notions du programme scolaire. Objectif: permettre d’apprendre en toute autonomie en offrant des cours gratuits en accès libre rédigés par un enseignant conformes aux programmes actuels de l’éducation nationale française.
Classe de 2nde : Enseignement scientifique commun
Chimie niveau seconde
Constitution et transformations de la matière
1. Constitution de la matière de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique
A. Description et caractérisation de la matière à l’échelle microscopique
Corps purs et mélanges au quotidien
- Les espèces chimiques
- Les corps purs
- Mélanges d’espèces chimiques
- Mélanges homogènes et hétérogènes
- Les tests chimiques d’identification
- Test du dioxyde de carbone
- Test du dioxygène
- Test du dihydrogène
- Test de l’eau
- La chromatographie
- Température d’ébullition d’une espèce chimique
- Température de fusion d’une espèce chimique
- La masse volumique
- Masse volumique de l’eau
- La densité
- Le pourcentage massique
- Le pourcentage volumique
- La composition de l’air
- Masse volumique de l’air
Les solutions aqueuses, un exemple de mélange
- Les solutions aqueuses et leur préparation
- Concentration massique d’une solution
- Dilution d’une solution
- Solubilité d’une espèce chimique (concentration maximal
- Estimer la concentration d’une espèce colorée avec une échelle de teintes
B. Modélisation de la matière à l’échelle microscopique
Du macroscopique au microscopique, de l’espèce chimique à l’entité
Le noyau de l’atome, siège de sa masse et de son identité
- L’atome
- La taille de l’atome
- Masse d’un atome
- Ecriture conventionnelle d’un noyau atomique
- Le numéro atomique
- Les protons
- Les neutrons
- Les électrons
- La charge électrique
- Les éléments chimiques
Le cortège électronique de l’atome définit ses propriétés chimiques
- Configuration électronique
- Couches et électrons de valence
- Le tableau périodique
- Blocs s et p
- Les famille d’éléments chimiques
Vers des entités plus stables chimiquement
- La famille des gaz nobles
- Les ions monoatomiques
- Les ions à connaître en seconde
- Règles de stabilité
- Les doublets liants
- Les doublets non liants
- Formules de Lewis
- Notion d’énergie de liaison
Compter les entités dans un échantillon de matière
2. Modélisation des transformations de matière et transferts d’énergie
A. Transformation physique
- Distinguer les transformations physiques
- L’état solide
- L’état liquide
- L’état gazeux
- Les changements d’état
- L’énergie massique de changement d’état
B. Transformation chimique
- Les transformations chimiques
- Les réactifs d’une transformation chimique
- Les produits d’une transformation chimique
- Ecrire et équilibrer une équation de réaction
- Stoechiométrie
- Transformations chimiques exothermiques et endothermiques
- Chromatographie
C. Transformation nucléaire
Physique du mouvement niveau seconde
Mouvements et interactions
1. Décrire un mouvement
2. Modéliser une action sur un système
- Les actions mécaniques
- Les forces
- La force de gravitation
- L’intensité de la pesanteur
- La loi de gravitation universelle
- Le poids, force de pesanteur terrestre
3. Principe d’inertie
Physique des ondes – niveau seconde
Ondes et signaux
1 Emission et perception d’un son
2. Vision et image
- La longueur d’onde
- La lumière
- Les spectres d’émission et d’absorption
- La réfraction
- L’indice de réfraction d’un milieu transparent
- Loi de Snell-Descartes de la réfraction
3. Signaux et capteurs
1ère: enseignement de spécialité
Chimie niveau première
Constitution et transformations de la matière
1. Suivi de l’évolution d’un système, siège d’une transformations
A. Détermination de la composition du système initial à l’aide de grandeurs physiques
- La masse molaire
- Concentration molaire d’une solution (Concentration en quantité de matière)
- L’absorbance
- La loi de Beer-Lambert
B. Suivi et modélisation de l’évolution d’un système chimique
C. Détermination d’une quantité de matière grâce à une transformation chimique
2. De la structure des entités aux propriétés physiques de la matière
A. De la structure à la polarité d’une entité
B. De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité/miscibilité d’espèces chimiques
- La liaison ionique
- Les liaisons de Van der Waals
- La liaison hydrogène
- Equation de dissolution d’une espèce chimique en solution
- Solubilité d’une espèce chimique (Concentration maximale)
- Solubilité des alcools et des alcanes dans l’eau
- L’extraction par solvant
3. Propriétés physico-chimiques, synthèse et combustion d’espèces chimiques organiques
A. Structure des entités organiques
- Les molécules organiques
- Les formules brutes
- Les formules développées
- Les formules semi-développées
- La nomenclature des alcanes
- La nomenclature des alcools
- Les modèles moléculaires
- Groupes caractéristiques des molécules organiques
B. Synthèses d’espèces organiques
C. Conversion de l’énergie stockée dans la matière organique
Physique du mouvement niveau première
Mouvements et interactions
1. Interactions fondamentales et introduction à la notion de champ
2. Description d’un fluide au repos
3. Mouvement d’un système
1ère: enseignement scientifique
- Un niveau d’organisation: les élément chimiques
- Des édifices ordonnés: les cristaux
- Le rayonnement solaire
- Le son, phénomène vibratoire
- Musique, l’art d’entendre les nombres
Physique de l’énergie niveau première
L’énergie: conversions et transferts
Rappels
1. Aspects énergétiques des phénomènes électriques
2. Aspects énergétiques des phénomènes mécaniques
Physique des ondes niveau première
Ondes et signaux
1. Ondes mécaniques
2. La lumière: images et couleurs, modèles ondulatoires et particulaires
A. Images et couleurs
- La lumière blanche (La couleur blanche)
- Vision et perception des couleurs
- Couleurs primaires
- La synthèse additive des couleurs
- La synthèse soustractive des couleurs
- Les couleurs complémentaires
- La couleur des objets
B. Modèles ondulatoires et particulaires de la matière
1ère: enseignement scientifique
- Un niveau d’organisation: les élément chimiques
- Des édifices ordonnés: les cristaux
- Le rayonnement solaire
- Le son, phénomène vibratoire
- Musique, l’art d’entendre les nombres
Terminale: enseignement de spécialité
Chimie niveau Terminale
Constitution et transformations de la matière
1. Déterminer la composition d’un système par des méthodes physiques et chimiques
A. Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ion hydrogène H+
B. Analyser un système chimique par des méthodes physiques
C. Analyser un système par des méthodes chimiques
2. Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation
A. Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique
B. Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire
3. Prévoir l’état final d’un système, siège d’une transformation chimique
A. Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique
B. Comparer la force des acides et des bases
4. Élaborer des stratégies en synthèse organique
Physique du mouvement niveau Terminale
Mouvements et interactions
1. Décrire un Mouvement
2. Relier les actions appliquées à un système à son Mouvement
3. Modéliser l’écoulement d’un fluide
Physique de l’énergie niveau Terminale
L’énergie: conversions et transferts
1. Décrire un système thermodynamique : exemple du modèle du gaz parfait
2. Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique