Espèce chimique





  1. Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
  2. Espèce chimique atomique
  3. Espèce chimique moléculaire
  4. Espèce chimique ionique
  5. Cas particulier des composés ioniques
  6. Corps purs et mélanges
  7. Propriétés chimiques et physiques
  8. Identification

Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?



Définition: une espèce chimique correspond à un ensemble d’entités chimiques identiques entre elles et représentées par la même formule.

Les entités dont il est question dans cette définition peuvent être des atomes, des molécules, des ions ou des composés ioniques.

Exemples

  • l’espèce chimique « eau » désigne un ensemble de molécules d’eau
  • l’espèce chimique chlorure désigne un ensemble d’ion chlorure

Remarque

Lorsqu’il n’y a pas de confusion possible il est courant de simplifier la formulation en parlant seulement « d’espèce »

Espèce chimique atomique

Elle est composée d’entités qui sont des atomes, il peut s’agir d’atomes de même nature (correspondant à un seul élément chimique) indépendants les uns des autres (au sein d’un gaz monoatomique par exemple) ou liés (par exemple au seins d’un cristal minéral ou d’un métal)

Les métaux sont par exemple constitués d’un empilement d’atomes identiques liés entre eux par un type de liaison spécifique (appelée liaison, métallique). On ainsi parler de d’espèce chimique fer, cuivre, zinc or, argent, cobalt, nickel, etc.

Les gaz nobles (éléments de la dernière colonne du tableau périodique) constituent tous des gaz monoatomiques et correspondent tous à des espèces chimiques: ainsi l’hélium, le néon, l’argon, le krypton ou le xénon sont tous des espèces chimiques.

Remarque

Certaine atomes comme le chlore, l’oxygène, l’azote etc ne constituent pas une espèce chimique car ils ne peuvent exister à l’état stable qu’au sein de molécules ou sous forme d’ion.

Espèce chimique moléculaire

Elle est composée d’entités chimiques qui sont des molécules identiques représentées par des formules (brutes ou développées) identiques.

Exemples:

  • le dioxygène (O2)
  • le dioxyde de carbone (CO2)
  • le glucose C6H12O6

Espèce chimique ionique

Elle est composée d’entités qui sont des ions (cation ou anion) représentés par la même formule chimique.

Exemples:

  • les ions chlorure (Cl)
  • les ions sodium (Na+)
  • les ions carbonate (CO32-)
  • les ions éthanoate (C2H3O2)

Cas particulier des composés ioniques

Chaque type d’ion constitue à lui seul une espèce chimique à part entière (par exemple l’ion chlorure en est une, ainsi que l’ion sodium) mais lorsqu’un cation et un anion sont associés au sein d’un même solide ionique, où ils sont indissociables et présent en des proportions invariables, alors on considère que cette association en constitue une également.



Exemples:

  • Le chlorure de sodium (NaCl)
  • Le carbonate de magnésium ( MgCO3 )
  • L’éthanoate de sodium ( NaC2H3O2 )

Corps purs et mélanges

Toute substance est (quel que soit son état) composée d’espèces chimiques mais on distingue les substances qui n’en comportent qu’une seule (ce sont des corps purs) et celles qui en comportent plusieurs (des mélanges).

Propriétés chimiques et physiques

Chaque espèce chimique se distingue des autre non seulement par sa nature chimique et sa formule mais aussi par un ensemble de propriétés chimiques et physiques telles que:

  • La réactivité
  • La masse molaire
  • La masse volumique
  • La densité
  • La solubilité
  • La température de fusion
  • La température d’ébullition
  • L’indice de réfraction

Identification

Une espèce chimique, lorsqu’elle se présente sous forme de corps pur, peut être identifiée à partir de ses propriétés chimiques ou physiques:

  • en exploitant les transformations chimiques auxquelles elle participe pour réaliser un test de reconnaissance. Par exemple de nombreux ions peuvent être identifié en fonction de leur capacité à participer à des réactions de précipitation.
  • mesurant sa température de fusion ou d’ébullition
  • en déterminant sa densité ou sa masse volumiqueetc