Les ions à connaître en seconde



Cours de chimie niveau seconde – Constitution et transformations de la matière – Partie 1: de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique – B) Modélisation de la matière à l’échelle microscopique – Vers des entités plus stables chimiquement.

Le programme de seconde demande de connaître les noms et formules chimiques d’une petite liste d’ions monoatomiques: il faut être capable de donner leur formule chimique à partir de leur nom et inversement.

Les ions à connaître en classe de seconde sont donc:

  • L’ion hydrogène de formule H+
  • L’ion sodium de formule Na+
  • L’ion potassium de formule K+
  • L’ion calcium de formule Ca2+
  • L’ion magnésium de formule Mg2+
  • L’ion fluorure de formule F
  • L’ion chlorure de formule Cl

Ces ions sont les formes ioniques stables d’éléments chimiques de la famille des alcalins (plus l’hydrogène), des alcalino-terreux et des halogènes appartenant aux quatre premières périodes du tableau périodique.

Leur formule peut être retrouvée à partir des règles de stabilité:

  • L’hydrogène, le sodium et le potassium appartiennent à la première colonne du tableau, ils ont tous un électrons sur leur couche de valence qu’ils perdent pour former un ion stable. La forme ionique stable de ces ions porte une charge excédentaire positive, ils ont tous une formule de la forme X+
  • Le calcium et le magnésium appartiennent à la deuxième colonne du tableau périodique, ils ont tous deux électrons sur leur couche de valence qu’ils perdent pour former un ion stable. La forme ionique stable de ces ions porte deux charges excédentaires positives, ils ont tous une formule de la forme X2+
  • Le fluor et le chlore appartiennent à l’avant dernière colonne du tableau périodique, ils tous une couche de valence à laquelle il manque un électron pour être saturée. Lorsqu’ils forment un ion stable ils gagnent un électron pour saturer leur couche de valence et portent chacun une charge excédentaire négative par conséquent ils ont tous une formule de type X.

L’ion hydrogène

  • Formule chimique H+
  • Numéro atomique: Z=1
  • Nombre d’électrons: 1 – 1 = 0
  • Configuration électronique: 1s0
  • Localisation dans le tableau périodique: première période et première colonne

L’ion sodium

  • Formule chimique Na+
  • Numéro atomique: Z=11
  • Nombre d’électrons: 11 -1 =10
  • Configuration électronique: 1s22s22p6
  • Localisation dans le tableau périodique: troisième période et première colonne

L’ion potassium

  • Formule chimique K+
  • Numéro atomique: Z=19
  • Nombre d’électrons: 19 – 1 =18
  • Configuration électronique: 1s22s22p63s23p6
  • Localisation dans le tableau périodique: quatrième période et première colonne

L’ion magnésium

  • Formule chimique Mg2+
  • Numéro atomique: Z=12
  • Nombre d’électrons: 11 – 2 =10
  • Configuration électronique: 1s22s22p6
  • Localisation dans le tableau périodique: troisième période et deuxième colonne

L’ion calcium

  • Formule chimique Ca2+
  • Numéro atomique: Z= 20
  • Nombre d’électrons: 20 – 2 =18
  • Configuration électronique: 1s22s22p63s23p6
  • Localisation dans le tableau périodique: quatrième période et deuxième colonne

L’ion fluorure

  • Formule chimique F
  • Numéro atomique: Z= 9
  • Nombre d’électrons: 9 + 1 =10
  • Configuration électronique: 1s22s22p6
  • Localisation dans le tableau périodique: deuxième période et colonne n°17 (avant-dernière colonne)

L’ion chlorure

  • Formule chimique Cl
  • Numéro atomique: Z= 17
  • Nombre d’électrons: 17 + 1 =18
  • Configuration électronique: 1s22s22p63s23p6
  • Localisation dans le tableau périodique: troisième période et colonne n°17 (avant-dernière colonne)

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