- Définition
- Réducteur
- Espèce chimique réduite
- Demi-équation de réduction
- Exemples de demi-équation de réduction
Définition
Une réduction est une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique capte un ou plusieurs électrons.
Les électrons captés lors d’une réduction proviennent nécessairement d’une espèce chimique qui les cède et qui par conséquent subit une oxydation: la réduction d’une espèce chimique s’accompagne toujours de l’oxydation d’une autre.
Remarques
- La formation d’un anion à partir d’une espèce neutre est une forme de réduction.
- La réduction est l’inverse d’une oxydation au cours de laquelle les électrons perdus.
Réducteur
Par définition un réducteur est une espèce chimique capable de provoquer une réduction, il fournit donc les électrons captés par l’espèce réduite.
Un moyen mnémotechnique de se souvenir de la définition d’un réducteur est de se souvenir:
Un Réducteur Rend des électrons
Par conséquent les espèces susceptibles d’être oxydées peuvent jouer le rôle de réducteur. C’est en particulier le cas des corps simple peu électronégatif comme les métaux.
Espèce chimique réduite
Une espèce chimique est dite réduite si elle résulte d’une réduction, c’est à dire si elle est obtenu au cours d’une réaction pendant laquelle est gagne des électrons.
En présence de certaines espèces chimiques elle peut perde les électrons gagnés au cours de la réduction et se faire oxyder, elle joue alors le rôle de réducteur.
Demi-équation de réduction
Elle correspond à l’équation de réaction d’une réduction.
Elle est qualifiée de “demie” équation car en pratique la réduction ne peut se réaliser seule, elle se produit en même temps qu’une oxydation qui permet un échange d’électrons entre réducteur et oxydant.
La demie équation de réduction ne rend dont compte que de la moitié de la transformation chimique lors de laquelle la réduction et d’oxydation sont simultanées.
La partie gauche de la demie équation de réduction comporte la formule de l’espèce oxydante ainsi que les électrons captés tandis la partie droite comporte la formule de l’espèce réduite.
La demie équation de réduction a pour forme générale:
A + ne– → B
Dans une demi-équation de réduction les électrons sont toujours à gauche (parmi les réactifs) alors que dans une demi-équation d’oxydation ils sont toujours à droite (parmi les produits)
Exemples de demi-équation de réduction
- Réduction des ions sodium: Na+ + e– → Na
Un ions sodium est réduit en atome de sodium par gain d’un électron.
- Réduction du dichlore en ions chlorure: Cl2 + 2e– → 2 Cl–
Une molécule de dichlore est réduite en ions chlorure par gain de deux électrons.
- Réduction des ions fer III en fer: Fe3+ + 3e– → Fe
Un ion fer III est réduit en atome de fer par gain de trois électrons.
- Réduction de l’éthanal en éthanol: C2H4O + 2 H+ +2e– → C2H6O
Une molécule d’éthanal est réduite en une molécule d’éthanol par gain de deux électrons (et réaction avec deux ions hydrogène ce qui implique que le milieu réactionnel soit acide)