De l’espèce chimique à l’entité

Cours de chimie niveau seconde – Constitution et transformations de la matière – Partie 1: de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique – B) Modélisation de la matière à l’échelle microscopique

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1) Les espèces chimiques

Définition: une espèce chimique correspond à un ensemble d’entités chimiques toutes identiques

Exemples

• L’espèce chimique “eau” désigne un ensemble de molécules d’eau.
• L’espèce chimique “méthane” désigne un ensemble de molécules de méthane.
• L’espèce chimique “chlorure désigne un ensemble d’ions chlorure.
• L’espèce chimique “hélium” désigne un ensemble d’atomes d’hélium.

On distingue:

• les espèces chimiques moléculaires (constituées de molécules)
• les espèces chimiques ioniques (constituées d’ions)
• les espèces chimique atomiques (constituées d’atomes)

2) Les entités chimiques

Définition: une entité chimique correspond au plut petit composant indépendant d’une matière.

Une entité chimique peut être une molécule, un ion ou un atome.

Voir cour “Les entités chimiques“

3) Neutralité électrique de la matière (électroneutralité)

La matière, même si elle est composée d’ions (qui par définition possèdent une charge), est toujours globalement électriquement neutre: les charges positives et négatives se compensent c’est à dire que le nombre total de charges élémentaires positives correspond au nombre total de charges élémentaires négatives.

Voir cours “Neutralité électrique de la matière“

4) Les composés ioniques

La proportion des cations et des anions qui constituent un composé ionique dépend de la charge électrique que chacun d’entre eux porte.

• Si le cation porte une charge positive élémentaire et l’anion une charge négative alors le composé ionique est constitué d’autant de cations que d’anions.
• Si le cation porte deux charges positives et l’anion une seule charge négative alors le composé ionique est constitué de deux fois plus d’anions que de cations.

Etc

Exemple
Le carbonate de potassium est composé de l’ion carbonate (CO₃^2-) qui porte deux charges négatives ainsi que de l’ion potassium (K⁺) qui porte une charge positive par conséquent le carbonate de potassium comporte deux fois plus d’ions potassium que d’ions carbonate.

La formule d’un composé indique la proportion des cations et des anions grâce aux chiffres notés en indice.

Exemples
La formule du chlorure de sodium est NaCl car il contient autant d’ions sodium que d’ions chlorure
La formule du chlorure d’aluminium est AlCl₃ car il contient trois fois plus d’ions chlorure que d’ions aluminium.

Voir cours “Les composés ioniques“