- Définition
- Notation
- Unités
- Les facteurs ayant une influence sur l’énergie de liaison
- Energie de liaison et stabilité chimique
- Energie de liaison et liaisons multiples
- Quelques valeurs d’énergie de liaisons
Définition
Une énergie de liaison correspond à l’énergie nécessaire pour rompre une liaison c’est à dire pour séparer deux atomes liés entre eux par une liaison covalente.
Par exemple l’énergie d’une liaison carbone-carbone est de 6,0.10-19 J, pour casser la liaison entre deux atomes de carbone et les séparer il faut donc fournir une énergie (chimique, de rayonnement, thermique etc…) ayant une valeur minimale de 6,0.10-19 J
Notation
L’énergie de
liaison est associée à une notation du type El(A-B) où A et B sont
les symboles des atomes liés.
Exemples
- L’énergie de liaison associée à une laison entre un atome de carbone et un atome d’hydrogène se note El(C-H)
- L’énergie de liaison associée à une laison entre un atome d’oxygène et un atome d’azote se note El(O-N)
Remarque
La partir (A-B) se note parfois en indice c’est à dire plutôt sous la forme El(A-B)
Unités
Comme toute les
énergies elle s’exprime joule ou en une unité dérivée du Joule.
Remarque
La plupart des
tables de données fournissent des énergies de liaisons exprimées
en joule par mol (J.mol-1). Il s’agit alors de l’énergie
nécessaire pour rompre non pas une liaison mais une mole de liaisons
identiques.
Les facteurs ayant une influence sur l’énergie de liaison
Une énergie de
liaison dépent principalement de la nature des atomes liés mais
elle peut aussi être influencée par d’autres facteurs tels que:
- La température
- La presssion
- Les autres atomes présents dans la molécule
Energie de liaison et stabilité chimique
Plus une énergie de liaison est élevée et plus il est difficile de rompre cette liaison, par conséquent les liaisons covalentes les plus stables sont celles caractérisées par les énergies de liaison les plus élevées.
Energie de liaison et laisons multiples
D’une manière générale, pour deux même atomes liés, l’énergie d’une triple liaison est supérieure à celle d’une doube liaison qui est elle-même supérieure à celle d’une liaison simple.
Quelques valeurs d’énergie de liaisons
(Ces valeurs sont déterminées à partir du document suivant: https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergie_de_dissociation_d%27une_liaison )
| Liaison | Energie de liaison (en joule) |
| Carbone-Carbone C-C | 5,8.10-19 |
| Carbone-Hydrogène C-H | 6,8.10-19 |
| Carbone-Fluor C-F | 8,1.10-19 |
| Carbone-Chlore C-Cl | 5,5.10-19 |
| Carbone-Brome C-Br | 4,7.10-19 |
| Hydrogène-Hydrogène H-H | 7,2.10-19 |
| Oxygène-hydrogène O-H | 7,6.10-19 |