Test d’identification de l’ion chlorure





  1. Quand utiliser ce test ?
  2. Les ions chlorure en solution aqueuse
  3. Le réactif
  4. Le précipité
  5. La réaction de précipitation
  6. La réalisation pratique du test des ions chlorure
  7. Interprétation des résultats du test

Quand utiliser ce test ?



Il permet de vérifier si une solution aqueuse contient des ions chlorure (de formule Cl).

Les ions chlorure en solution aqueuse

Les ions chlorure ne colorent pas les solutions aqueuses dans lesquelles ils sont dissous, leur présence ou leur absence ne peut donc être devinée à la couleur d’une solution.

Solution aqueuse de chlorure de sodium
Solution incolore de chlorure de sodium

Le réactif

Les ions chlorures sont des halogénures qui, comme les ions bromure et les ions iodure, sont mis en évidence par du nitrate d’argent (NO3 + Ag+) car ils précipitent en présence d’ion argent Ag+.

Le précipité

Le précipité est d’une couleur blanche laiteuse (on le qualifie en général de blanc cailleboté), il se forme par réaction entre les ions chlorure et les ions argent et il est constitué de chlorure d’argent (formule AgCl). Ce précipité a comme caractéristique de noircir lorsqu’il est laissé à l’air libre et exposé à la lumière, cette réaction chimique a été exploité par les premiers films photographiques.

Le précipité blanc de chloure d'argent formé lors de la réaction entre les ions argent et les ions chlorure.
Précipité blanc de chlorure d’argent

La réaction de précipitation

Si l’on ne fait pas figurer les ions spectateur alors la réaction de précipitation peut s’écrire:

ion chlorure + ion argent -> chlorure d’argent

L’équation de réaction correspondante s’écrit alors:

Cl(aq) + Ag+(aq) -> AgCl(s)

Cette équation indique que les proportions sont les suivantes:

– La réaction de précipitation consomme autant de chlorure que d’ions argent

– Le chlorure d’argent est produit en même quantité que les ions chlorure consommés.

La réalisation pratique du test des ions chlorure

  • Prélever un échantillon de solution à tester limité à quelques millilitre
  • Transvaser cet échantillon dans un tube à essai
  • Ajouter quelques gouttes (2 ou 3) de nitrate d’argent (utilisé comme réactif)
  • Observer le résultat et vérifier s’il se forme un précipité

Interprétation des résultats du test

  • S’il se forme un précipité blanc alors le test est positif et confirme la détection d’ions chloure en solution.
  • Si aucun précipité n’est visible alors le test est négatif: cela signifie qu’il n’y a pas d’ions chlorure en solution ou que leur concentration est si faible qu’ils ne peuvent être détectés (soit la limite de solubilité n’est pas dépassée, soit la quantité de précipité est si faible qu’il n’est pas possible de le voir à l’oeil nu)
  • Si un précipité de couleur différente se forme alors il résulte de la précipitation des ions argent avec d’autres anions (probablement un halogénure)