Cours, exercices pour apprendre et découvrir les sciences physiques au lycée
La chimie des solutions aqueuse: leur préparation, leurs propriétés, leur constitution…
Cours de physique – niveau classe de première S – partie « Lois et modèles – Cohésion et transformations de la matière » Définitions Utilisation des solvants polaires Utilisation des solvants apolaires Parties hydrophobes et hydrophiles d’une molécule Liste des principaux solvants polaires Liste des principaux solvants apolaires Définitions Rappel: un solvant est un liquide … Lire la suite
Cours de physique – niveau classe de première S – partie « Couleurs et images – Matières colorées » Expression la loi de Beer-Lambert Exemple d’application directe Utiliser la loi de Beer-Lambert pour déterminer une concentration Autres utilisations Expression la loi de Beer-Lambert La loi de Beer-Lambert peut s’exprimer par la formule suivante: A(λ) = … Lire la suite
Cours de physique – niveau classe de première S – partie « Couleurs et images – Matières colorées » Notation et unité Qu’est ce que l’absorbance ? Valeurs de l’absorbance De quelles grandeurs dépend elle ? Loi de Beer-Lambert Mesurer une absorbance Notation et unité L’absorbance se note A ( comme Absorbance !) avec parfois … Lire la suite
Cours de chimie – niveau classe de première S – partie « Couleurs et images – Matières colorées » (structure et propriétés de la matière) Définition Rôle d’un indicateur coloré de pH Principe Pourquoi un indicateur coloré change-t-il de couleur ? Utiliser un indicateur coloré pour estimer le pH d’une solution Le papier pH Exemple … Lire la suite
Cours de chimie – niveau classe de première – Couleurs et images – Matières colorées – structure et propriétés de la matière Définition Distinction entre colorants et pigments Colorants organiques Origine des colorants Influence du pH Influence du solvant Influence de la température Influence de la concentration Synthèse soustractive des couleurs Mélange de colorants Définition … Lire la suite
Définition Variation de concentration Concentration d’une solution après ajout d’un volume connu de solvant Concentration d’une solution dont le volume est multiplié par un facteur connu Effets d’une dilution Réalisation pratique d’une dilution Définition Une dilution est une opération réalisée sur solution, elle consiste à y ajouter une quantité supplémentaire de solvant dans le but … Lire la suite
Définition Notation Formule Les unités de concentration massique Conversion Relation entre concentration massique et concentration molaire Définition La concentration massique est une grandeur définie pour tout soluté dissous dans une solution, elle correspond au rapport de la masse du soluté dissous par le volume total de la solution. Sa valeur indique la masse de soluté … Lire la suite
Son rôle État des espèces chimiques Règles de conservation Équation de dissolution d’une espèce chimique moléculaire Équation de dissolution d’un composé ionique Son rôle Elle permet de rendre compte de la dissolution d’une espèce chimique dans un solvant. La partie gauche (avant la flèche) correspond aux espèces chimiques avant dissolution tandis que la partie droite … Lire la suite
Définition Le soluté Le solvant La concentration Solution saturée Les solutions aqueuses moléculaires Les solutions aqueuses ioniques Préparer une solution aqueuse Définition Une solution est un mélange homogène obtenu par dissolution d’une espèce chimique (le soluté) dans un liquide (le solvant). Le soluté Le soluté est une espèce chimique destinée à se dissoudre dans un … Lire la suite
Définition n°1 (qualitative) Définition n°2 (quantitative) Définition n°3 (solubilité et saturation) Facteurs ayant une influence sur la solubilité Calculer une solubilité Masse maximale de soluté soluble Convertir une solubilité Estimer une solubilité Influence de la température Influence de la pression Influence du pH Solubilité et méthodes d’extraction Solubilité et tests de précipitation Définition n°1 (qualitative) … Lire la suite